Elektroliz
- Konbuyu başlatan Artist99
- Başlangıç tarihi
Ultraherakles
New member
- Katılım
- 26 Ocak 2006
- Mesajlar
- 222
- Reaction score
- 0
- Puanları
- 0
Al kardeş
Elektriği iletmesi için biraz tuz yada asiy konulmuş su dolu bir kaba iki iletken tel daldırılıp, bu teller bir elektrik pilinin kutuplarına bağlandığında tellerim uçlarında gaz kıabarcıkları belirmeye başlar. Sonunda su tümüyle birleşenlerine , yani hidrojen ve oksijen gazların ayrışacağı için kapta hiç su kalmaz. Kimyasal bir birleşiğin elektroliz le ayrılmasına elektroliz denir.
elektrik akımını ileten tuzlu yada asitli suyun adı elektrolit, birbirine deymeyecek biçimde elektroliz kabına daldırılan iletken tellerin adıda elektrottur. pilin artı kutbuna bağlı olan elektrota anot eksi kutbuna bağlı olana ise katot adı verilir. suyun elektrolizi ile açığa çıkan oksijen anotta , hidrojen ise katotta toplanır.elektrik enerjisinin bol ve ucuz olduğu yerlerde oksijen ve hidrojen elde etmek için bazen bu yönteme baş vurulur.
klor gazı da erimiş sofra tuzunun elektrolizi ile elde edilir.suda erimiş yada çözünmüş bakır sülfat dolu bir kaba iki bakır levha daldırılır ve bu levhalar pilin kutuplarına bağlanırsa anottaki levha yavaş yavaş incelirken katottakinin kalınlaştığını görülür. çünkü bakır sülfat çözeltisinden geçen akım bu bileşiği iyon denen artı ve eksi yüklü atomlara ayrıştırır. bakır iyonları artı yüklüdür yani katyondur. bu yüzden pilin eksi kutbuna bağlı olan katoda doğru çekilir. böylece katotdaki bakır levha üzerinde yeni bir bakır katman oluşur. öte yandan sülfat iyonlarıda eksi yüklüdür yani anton olduğu için pilin artı kutbuna bağlı olan anota doğru giderler, ama anottaki bakır levha iyonlarına ayrılarak erimiştir.
elektrikli yada elektrolitik kaplama denen bu yöntem sanayide çok sık uygulanılan bir kaplama tekniğidir.
daha ucuz bir metalden yapılmış çatal bıçak takımlarının daldırıldığı bir gümüş çözeltisinden akım geçirildiğinde çatal bıçakların yüzeyinde gümüş birikir. böylece daha deyerli gümüş sofra takımları elde edilir. çelik eşyaların paslanmasını önlemek için bakır yada kalayla kaplanmasındada aynı yönteme baş vurulur. konserve kutularının yapıldığı tenekeler aslında incecik bir kalay katmanıyla kaplanmış çelik saçlardır. birçok elementi bileşiklerinden ayırarak katışıksız halde elde etmek için de gene elektrolizden yararlanılır.sülfrik asitle çözünmüş çinko cevheri elektrolit olarak kullanıldığında katot ta element halinde çinko birikir. sudkostik denen sodyum hidrooksitin elektroliziyle sodyum potaskostşk denen potasyum hidro oksitin elektroliziylede potasyum elde edilir aynı biçimde boksit denen cevherinden alüminyum, deniz suyundaki magnezyum klorürden magnezyumun elde edilmesind elektrolizden yararlanılır. elektrik tellerinin yapımında kullanılan katışıksız bakırda gene elektrolizden elde edilir.
Elektriği iletmesi için biraz tuz yada asiy konulmuş su dolu bir kaba iki iletken tel daldırılıp, bu teller bir elektrik pilinin kutuplarına bağlandığında tellerim uçlarında gaz kıabarcıkları belirmeye başlar. Sonunda su tümüyle birleşenlerine , yani hidrojen ve oksijen gazların ayrışacağı için kapta hiç su kalmaz. Kimyasal bir birleşiğin elektroliz le ayrılmasına elektroliz denir.
elektrik akımını ileten tuzlu yada asitli suyun adı elektrolit, birbirine deymeyecek biçimde elektroliz kabına daldırılan iletken tellerin adıda elektrottur. pilin artı kutbuna bağlı olan elektrota anot eksi kutbuna bağlı olana ise katot adı verilir. suyun elektrolizi ile açığa çıkan oksijen anotta , hidrojen ise katotta toplanır.elektrik enerjisinin bol ve ucuz olduğu yerlerde oksijen ve hidrojen elde etmek için bazen bu yönteme baş vurulur.
klor gazı da erimiş sofra tuzunun elektrolizi ile elde edilir.suda erimiş yada çözünmüş bakır sülfat dolu bir kaba iki bakır levha daldırılır ve bu levhalar pilin kutuplarına bağlanırsa anottaki levha yavaş yavaş incelirken katottakinin kalınlaştığını görülür. çünkü bakır sülfat çözeltisinden geçen akım bu bileşiği iyon denen artı ve eksi yüklü atomlara ayrıştırır. bakır iyonları artı yüklüdür yani katyondur. bu yüzden pilin eksi kutbuna bağlı olan katoda doğru çekilir. böylece katotdaki bakır levha üzerinde yeni bir bakır katman oluşur. öte yandan sülfat iyonlarıda eksi yüklüdür yani anton olduğu için pilin artı kutbuna bağlı olan anota doğru giderler, ama anottaki bakır levha iyonlarına ayrılarak erimiştir.
elektrikli yada elektrolitik kaplama denen bu yöntem sanayide çok sık uygulanılan bir kaplama tekniğidir.
daha ucuz bir metalden yapılmış çatal bıçak takımlarının daldırıldığı bir gümüş çözeltisinden akım geçirildiğinde çatal bıçakların yüzeyinde gümüş birikir. böylece daha deyerli gümüş sofra takımları elde edilir. çelik eşyaların paslanmasını önlemek için bakır yada kalayla kaplanmasındada aynı yönteme baş vurulur. konserve kutularının yapıldığı tenekeler aslında incecik bir kalay katmanıyla kaplanmış çelik saçlardır. birçok elementi bileşiklerinden ayırarak katışıksız halde elde etmek için de gene elektrolizden yararlanılır.sülfrik asitle çözünmüş çinko cevheri elektrolit olarak kullanıldığında katot ta element halinde çinko birikir. sudkostik denen sodyum hidrooksitin elektroliziyle sodyum potaskostşk denen potasyum hidro oksitin elektroliziylede potasyum elde edilir aynı biçimde boksit denen cevherinden alüminyum, deniz suyundaki magnezyum klorürden magnezyumun elde edilmesind elektrolizden yararlanılır. elektrik tellerinin yapımında kullanılan katışıksız bakırda gene elektrolizden elde edilir.
Ultraherakles
New member
- Katılım
- 26 Ocak 2006
- Mesajlar
- 222
- Reaction score
- 0
- Puanları
- 0
Elektroliz Nedir?
Bir elektrik akımı tarafından aşılan bir elektrolitin uğradığı ayrışmaya elektroliz denir. Elektroliz, bu akımın elektrolit içinde iletilmesiyle birlikte gelişir. Elektrolit, çoğunlukla erimiş olarak ya da bir tuz eriyiğinin sulu çözeltisi halindedir. Volta pilinin bulunmasıyla (1800) ve suyun elektrolizine uygulanmasıyla ilgili ilk deneyler, XIX. yy’ın başlarında gerçekleştirilmiştir.Elektroliz sözcüğünün, olayı özel olarak inceleyen Michael Faraday tarafından ortaya atıldığı sanılmaktadır.
Elektroliz ile ilgili bazı terimler:
Elektrolit:İçinde serbest iyon bulunduran ortamlara denir.
Elektrot:Elektrolit içine batırılan metallere denir.
Anot:Bir elektroliz kabında üreticinin pozitif kutbuna bağlı elektroda denir.
Katot: Elektroliz kabında üreticinin negatif kutbuna bağlı elektroda denir.
Elektrolizin Uygulama Alanları
Elektroliz, öncelikle, elektrolizle metalürjilerde, metallerin hazırlanmasında (çözünmez anot) ya da arıtılmasında (çözünür anot) kullanılır. Elektroliz, ayrıca, galvanoplastide, bir elektrolitik metal birikimiyle metal birikimiyle döküm kalıbına biçim vermede aşınmaya karşı korumada ve bir metal çökeltisiyle metallerin kaplanmasında (sözgelimi, nikel kaplama, çinko kaplama, kadmiyum kaplama, krom kaplama, gümüş ya da altın kaplama) baş vurulan bir yöntemdir. Arı hidrojen, özellikle, suyun elektroliziyle elde edilir. Öbür uygulamaları arasında, gaz üretimi (klor), metal üstünde koruyucu oksitli anot tabakalarının elde edilmesi (alüminyumun, alümin aracılığıyla anotlaştırılması işlemi) elektrolizle parlatma, metallerin katot ya da anot olarak yağlardan arındırılması sayılabilir. Elektroliz, akım şiddetlerinin, özellikle de voltametrelerdeki akım miktarlarının ölçülmesine de olanak verir. Sürekli akım yardımıyla, organik dokuların ayrıştırılmasına dayanan tedavi elektrolizi, cerrahide sinir uçlarının (nöronların), sertleşen urların, burun deliklerindeki poliplerin yok edilmesinde, sidik yolu (üretra) ya da yemek borusu daralmalarının tedavisinde vb. kullanılır.
ELEKTROLİZDEN YARARLANMA
1.Metallerin Ayrıştırılması
Bunun için hangi metal ayrıştılıcaksa,o metalin bir tuzunun çözeltisi hazırlanır.Bu yöntem en çok bakır matali için kullanılır.Çözelti içine batırılan elektrotlardan biri arı bakır diğeri de arı olmayan bakırdır.Bakır iyonları (+)yüklü olduğundan katoda gider orada nötrleşerek arılaştırılmış olur.
2.Metalle Kaplamacılık
Herhangi bir metalle kaplamak istediğimiz bir cisim elektroliz kabında katot olarak kullanılır.Hangi metalle kaplamak istiyorsak o da anot olarak seçilir.Çözelti yerine anot olarak kullanılan metalin tuzunun, sudaki çözeltisi alınırTeknikte kromaj,nikelaj ve gümüşle kaplama bu metodla olur.Bir demir çatal nikelle kaplanmak isteniyorsa,çatal katot,nikel ise anot olarak seçilir.Çözelti olarak nikel tuzu çözeltisi kullanılır.Sulu çözelti içindeki nikel iyonları katoda gider ve element halinde birikerek kaplama olayını gerçekleştirirler
-1-
Suyun Elektroliz Deneyi
Deneyin amacı:Suyun,elektroliz yoluyla hidrojen ve oksijene ayrılması.
Araç ve Gereçler: 8 yuvarlak pil ve pil yatağı (veya 12 voltluk doğru akım güç kaynağı)
İletken teller ve tel tutturucuları
3 beherglas (250 cm3)
3 deney tüpü
6 çelik elektrot
Çamaşır suyu sodası çözeltisi
Ön bilgiler ve deney yapılışı: Temiz bir kaba 500cm3 saf su konur. 60 gr çamaşır sodasını (Na2 CO3 H2 O) azar azar su içine döküp karıştırarak çözünüz. Daha sonra çözeltiye, 1000cm3’e çıkıncaya kadar saf su ilave edilir. Böylece yaklaşık %5’lik çözelti hazırlanmış olur. 250 cm3’lük temiz bir beherin üçte ikisine kadar çözelti konur. İki deney tüpü alarak bunlar ağızlarına kadar ağızlarına kadar çözeltiyle doldurulur. Kesiti tüp ağzından daha geniş bir tıpayı parmağınızla bu tüpün ağzında tutarak tüp ters çevrilir ve beherdeki çözeltiye daldırılır. Daha sonra parmak çekilir ve tıpa çözeltiden alınır. Böylece tüp içine hava girmesi önlenmiş olur. İkinci tüp için de aynı işlem yapılır. İki çelik elektrot alınarak bunları, birer uçları çözelti içindeki tüpler içine girecek şekilde yerleştirilir. Elektrotların çözelti dışında kalan uçlarına tel tutturucuları ile iletken teller bağlanır. İletken tellerden birinin ucunu seri bağlı pillerin veya doğru akım güç kaynağının (+) ucu ile birleştirilir. Diğer iletken ucunu pil veya güç kaynağının (-) ucuna dokundurulup çekilir.
Elektroliz kabındaki elektrotlardan güç kaynağının (+) ucuna bağlanmıştı. Şimdi de diğer elektrotu güç kaynağının (-) ucuna bağlanıp saate bakılır.5, 10, 15. dakikada tüplerde toplanan gaz miktarları tüpler üzerinde işaretlenir ve devre kesilir. Güç kaynağının (-) ucuna bağlı elektrotun bulunduğu tüpte hidrojen gazı diğer tüpte de oksijen gazı toplanır.
Sonuç: Su, kendini meydana getiren hidrojen ve oksijene ayrışmış olur.
Bir elektrik akımı tarafından aşılan bir elektrolitin uğradığı ayrışmaya elektroliz denir. Elektroliz, bu akımın elektrolit içinde iletilmesiyle birlikte gelişir. Elektrolit, çoğunlukla erimiş olarak ya da bir tuz eriyiğinin sulu çözeltisi halindedir. Volta pilinin bulunmasıyla (1800) ve suyun elektrolizine uygulanmasıyla ilgili ilk deneyler, XIX. yy’ın başlarında gerçekleştirilmiştir.Elektroliz sözcüğünün, olayı özel olarak inceleyen Michael Faraday tarafından ortaya atıldığı sanılmaktadır.
Elektroliz ile ilgili bazı terimler:
Elektrolit:İçinde serbest iyon bulunduran ortamlara denir.
Elektrot:Elektrolit içine batırılan metallere denir.
Anot:Bir elektroliz kabında üreticinin pozitif kutbuna bağlı elektroda denir.
Katot: Elektroliz kabında üreticinin negatif kutbuna bağlı elektroda denir.
Elektrolizin Uygulama Alanları
Elektroliz, öncelikle, elektrolizle metalürjilerde, metallerin hazırlanmasında (çözünmez anot) ya da arıtılmasında (çözünür anot) kullanılır. Elektroliz, ayrıca, galvanoplastide, bir elektrolitik metal birikimiyle metal birikimiyle döküm kalıbına biçim vermede aşınmaya karşı korumada ve bir metal çökeltisiyle metallerin kaplanmasında (sözgelimi, nikel kaplama, çinko kaplama, kadmiyum kaplama, krom kaplama, gümüş ya da altın kaplama) baş vurulan bir yöntemdir. Arı hidrojen, özellikle, suyun elektroliziyle elde edilir. Öbür uygulamaları arasında, gaz üretimi (klor), metal üstünde koruyucu oksitli anot tabakalarının elde edilmesi (alüminyumun, alümin aracılığıyla anotlaştırılması işlemi) elektrolizle parlatma, metallerin katot ya da anot olarak yağlardan arındırılması sayılabilir. Elektroliz, akım şiddetlerinin, özellikle de voltametrelerdeki akım miktarlarının ölçülmesine de olanak verir. Sürekli akım yardımıyla, organik dokuların ayrıştırılmasına dayanan tedavi elektrolizi, cerrahide sinir uçlarının (nöronların), sertleşen urların, burun deliklerindeki poliplerin yok edilmesinde, sidik yolu (üretra) ya da yemek borusu daralmalarının tedavisinde vb. kullanılır.
ELEKTROLİZDEN YARARLANMA
1.Metallerin Ayrıştırılması
Bunun için hangi metal ayrıştılıcaksa,o metalin bir tuzunun çözeltisi hazırlanır.Bu yöntem en çok bakır matali için kullanılır.Çözelti içine batırılan elektrotlardan biri arı bakır diğeri de arı olmayan bakırdır.Bakır iyonları (+)yüklü olduğundan katoda gider orada nötrleşerek arılaştırılmış olur.
2.Metalle Kaplamacılık
Herhangi bir metalle kaplamak istediğimiz bir cisim elektroliz kabında katot olarak kullanılır.Hangi metalle kaplamak istiyorsak o da anot olarak seçilir.Çözelti yerine anot olarak kullanılan metalin tuzunun, sudaki çözeltisi alınırTeknikte kromaj,nikelaj ve gümüşle kaplama bu metodla olur.Bir demir çatal nikelle kaplanmak isteniyorsa,çatal katot,nikel ise anot olarak seçilir.Çözelti olarak nikel tuzu çözeltisi kullanılır.Sulu çözelti içindeki nikel iyonları katoda gider ve element halinde birikerek kaplama olayını gerçekleştirirler
-1-
Suyun Elektroliz Deneyi
Deneyin amacı:Suyun,elektroliz yoluyla hidrojen ve oksijene ayrılması.
Araç ve Gereçler: 8 yuvarlak pil ve pil yatağı (veya 12 voltluk doğru akım güç kaynağı)
İletken teller ve tel tutturucuları
3 beherglas (250 cm3)
3 deney tüpü
6 çelik elektrot
Çamaşır suyu sodası çözeltisi
Ön bilgiler ve deney yapılışı: Temiz bir kaba 500cm3 saf su konur. 60 gr çamaşır sodasını (Na2 CO3 H2 O) azar azar su içine döküp karıştırarak çözünüz. Daha sonra çözeltiye, 1000cm3’e çıkıncaya kadar saf su ilave edilir. Böylece yaklaşık %5’lik çözelti hazırlanmış olur. 250 cm3’lük temiz bir beherin üçte ikisine kadar çözelti konur. İki deney tüpü alarak bunlar ağızlarına kadar ağızlarına kadar çözeltiyle doldurulur. Kesiti tüp ağzından daha geniş bir tıpayı parmağınızla bu tüpün ağzında tutarak tüp ters çevrilir ve beherdeki çözeltiye daldırılır. Daha sonra parmak çekilir ve tıpa çözeltiden alınır. Böylece tüp içine hava girmesi önlenmiş olur. İkinci tüp için de aynı işlem yapılır. İki çelik elektrot alınarak bunları, birer uçları çözelti içindeki tüpler içine girecek şekilde yerleştirilir. Elektrotların çözelti dışında kalan uçlarına tel tutturucuları ile iletken teller bağlanır. İletken tellerden birinin ucunu seri bağlı pillerin veya doğru akım güç kaynağının (+) ucu ile birleştirilir. Diğer iletken ucunu pil veya güç kaynağının (-) ucuna dokundurulup çekilir.
Elektroliz kabındaki elektrotlardan güç kaynağının (+) ucuna bağlanmıştı. Şimdi de diğer elektrotu güç kaynağının (-) ucuna bağlanıp saate bakılır.5, 10, 15. dakikada tüplerde toplanan gaz miktarları tüpler üzerinde işaretlenir ve devre kesilir. Güç kaynağının (-) ucuna bağlı elektrotun bulunduğu tüpte hidrojen gazı diğer tüpte de oksijen gazı toplanır.
Sonuç: Su, kendini meydana getiren hidrojen ve oksijene ayrışmış olur.
ofoking
New member
kardes bu konu cokm kez verildi istersen bi arastırma yap